Contoh Soal Laju Reaksi Kimia Kelas XI, Lengkap dengan Pembahasan dan Jawabannya

PANGKALPINANG, Lintasbabel.iNews.id - Contoh soal Laju Reaksi Kimia Kelas 11, akan menjadi pembahasan kita kali ini. Kamu para pelajar SMA terutama jurusan IPA, tentu saja tidak asing dengan mata pelajaran Kimia.

Salah satu ilmu yang dipelajari di Kimia adalah Laju Reaksi, yang pertama kali diperkenalkan pada tahun 1917 oleh ilmuan asal Jerman, Max Trautz dan Gilbert N. Lewis, seorang ilmuan dari Amerika Serikat. 

Teori yang dibuat Max dan Gilbert ini, kemudian dikenal dengan Teori Tumbukan dari Kinetika Reaksi Kimia. Sementara kecepatan dalam suatu reaksi kimia disebut Laju Reaksi.

Soal-Soal Laju Reaksi Kimia Kelas XI

1. Katalis alami yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat adalah…
a. Nikel  
b. V2O5   
c. Fe
d. zeolit
e. Pt

Pembahasan:
V2O5 merupakan katalis alami yang digunakan untuk sintesis asam sulfat. Pt juga merupakan katalis pembuatan asam sulfat tetapi perlu diproses kembali terlebih dahulu.
Jawaban : B

2. Suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan ….
a. jumlah tumbukan molekul
b. energi kinetik molekul
c. perubahan entalpi
d. energi aktivasi
e. jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi

Pembahasan:
Jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi dan menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi dapat terjadi lebih cepat.

Jawaban: E

3. Uap bensin lebih mudah terbakar daripada bensin cair. Perbedaan tersebut disebabkan karena faktor ….
a. entalpi           
b. katalisator    
c. suhu
d. luas permukaan
e. konsentrasi

Pembahasan:
Luas permukaan pada uap bensin lebih besar daripada bensin cair. Jadi uap bensin lebih mudah terbakar dibandingkan bensin cair.

Jawaban: D

4. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena …
a. kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat
b. frekuensi tumbukan semakin tinggi
c. dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator
d. kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi
e. energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi

Pembahasan:
Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi dikarenakan energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi. Apabila suhunya menurun maka energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin kecil.

Jawaban: E

5. Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah…
a. konsentrasi awal zat pereaksi
b. suhu
c. luas permukaan sentuhan
d. katalis
e. jumlah zat pereaksi

Pembahasan:

• Luas permukaan, semakin luas permukaan semakin cepat reaksi terjadi.
• Suhu, semakin tinggi suhu semakin cepat reaksi terjadi karena energi kinetiknya bertambah melebihi energi aktivasi .
• Konsentrasi, semakin besar konsentrasi, semakin cepat terjadi reaksi karena semakin banyak molekul-molekul bertumbukan (berinteraksi)
• Katalis, berfungsi mempercepat terjadinya reaksi karena katalis dapat menurunkan energi aktivasi

Jawaban: E

6. Laju reaksi: 2A + 2B  → 3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai …
a. bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu
b. bertambahnya konsentrasi B setiap satuan waktu
c. bertambahnya konsentrasi C setiap satuan waktu
d. bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktu
e. bertambahnya konsentrasi B dan C setiap satuan waktu

Pembahasan: 
Reaksi kimia menyangkut perubahan dari suatu pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi (produk), yang dinyatakan dengan persamaan reaksi.

Pereaksi (reaktan)    →   Hasil reaksi (produk)

Pada persamaan reaksi di atas, maka laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau  bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu. 

Jawaban : C

7. Suatu reaksi pada umumnya akan menjadi lebih cepat berlangsung apabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah…
a. semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar pula energi aktivasinya
b. tumbukan antarpartikel akan menghasilkan energi yang besar bila konsentrasi pereaksi meningkat
c. bertambahnya konsentrasi pereaksi akan menyebabkan orde reaksi bertambah
d. semakin besar konsentrasi, peluang terjadinya tumbukan yang menghasilkan reaksi juga semakin besar
e. semakin besar konsentrasi akan menyebabkan suhu reaksi juga semakin tinggi

Pembahasan: 
Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi ini dapat dijelaskan dengan model teori tumbukan. Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, dengan demikian tumbukan antarmolekul semakin sering terjadi.

Semakin banyak tumbukan yang terjadi berarti kemungkinan untuk menghasilkan tumbukan efektif semakin besar, sehingga reaksi berlangsung lebih cepat. 

Jawaban : D

8. Jika pada reaksi 3/2N2 + 3/2H2 → NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai xN dan berdasarkan H2 dinyatakan sebagai xH maka persamaan yang tepat adalah…
a. xN = xH
b. xN = ½ xH
c. xN = 1/3 xH
d. xN = 3/2 xH
e. xN = 3 xH

Pembahasan:

9. Dalam suatu reaksi kimia, setiap kenaikan suhu 10°C reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Beberapa kali lebih cepat reaksi pada 80° C dibandingkan pada suhu 20°
a. 8 kali
b. 16 kali
c. 32 kali
d. 64 kali
e. 128 kali

Pembahasan: 

Jawaban: D

10. Berapa molaritas larutan yang terjadi jika 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL…
a. 0,1 M      
b. 0,2 M     
c. 0,3 M
d. 0,4 M
e. 0,5 M

Pembahasan: 
Massa zat terlarut (NaOH) = 4 gram

Mr NaOH        = 40

Volume           = 500 mL

=  0,2 M 

Jawaban : B

Nah, itu tadi soal Laju Reaksi Kimia Kelas XI lengkap beserta pembahasan dan jawabannya, semoga bermanfaat.

Editor : Muri Setiawan